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@@ -109,7 +109,7 @@ $$ Q_{1} + Q_{2} = Q_{3} \Rightarrow m_{\rm{Eis}} \cdot L_f + m_{\rm{Eis}} \cdot
         \hline
     \end{tabular}
 \end{table}
-Als erstes wird die Masse des Kalorimeters $m_{\rm{Kal}} $ gemessen  und bis zur hälfte etwa mit Wasser gefühlt. Die Masse des Kalorimeters mit dem Wasser $m_{\rm{1/3}} $ wird nun nochmal gemessen. Das sich im Kalorimeter befindende Wasser wird nun, mit dem Tauchsieder, auf etwa   $\SI{70}{\celsius} $ erwärmt. Das Eis wird abgetrocknet und die Teperatur des heissen Wassers $\vartheta_{T_{1/3}} $ bis kurz vor dem hinzugeben des Eises abgelesen. D
+Als erstes wird die Masse des Kalorimeters $m_{\rm{Kal}} $ gemessen  und bis zur hälfte etwa mit Wasser gefühlt. Die Masse des Kalorimeters mit dem Wasser $m_{\rm{1/3}} $ wird nun nochmal gemessen. Das sich im Kalorimeter befindende Wasser wird nun, mit dem Tauchsieder, auf etwa   $\SI{70}{\celsius} $ erwärmt. Das Eis wird abgetrocknet und die Teperatur des heissen Wassers $\vartheta_{T_{1/3}} $ bis kurz vor dem hinzugeben des Eises abgelesen. 
 \section{Versuchsauswertung}
 \section{Kommentar / Diskussion}