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@@ -96,7 +96,7 @@ Bei einem \textit{kalorimetrischen Experiment} wird von einem idealisierten abge
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$$ Q_{Auf}=Q_{Ab}$$
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Das Eis wird zwei physikalisch wichtige Prozesse durchgehen. Wir nehem an dass das Eis anfangs $\SI{0}{\celsius}$ hat. Zuerst wird das Eis geschmolzen und dann erwärmt. Daraus folgt das die Schmelzwärme zur Wärmemenge addiert werden muss, um die menge an Wärme zu erlangen, welche gebraucht wird um das Eis zu schmelzen und auf eine bestimmte Temperatur zu erwärmen. (Für die vereinfachung nenen wir die Schmelzwärme $Q_{1}$ und die benötigte Wärme um das geschmolzene Eis zu erwärmen $Q_{2}$, die abgegebene Wärme des heissen Wasser nenen wir $Q_{3}$). Die Formel lautet somit
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$$ Q_{1} + Q_{2} = Q_{3} $$
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-Die Formel für die Wärmemenge wird aus der Formelsammlung entnommen.
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+Die Formel für die Wärmemenge wird aus der Formelsammlung entnommen. Schlussendlich lautet die Formel:
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$$ Q_{1} + Q_{2} = Q_{3} \Rightarrow m_{\rm{Eis}} \cdot L_f + m_{\rm{Eis}} \cdot c_{\rm{H_2O}} \cdot \Delta\vartheta_1 = m_{\rm{H_2o}} \cdot c_{\rm{H_2o}} \cdot \Delta\vartheta_2$$ $$ \Rightarrow L_f = \frac{m_{\rm{H2O}} \cdot c_{\rm{H_2o}} \cdot \Delta\vartheta_2 - m_{\rm{Eis}} \cdot c_{\rm{H_2O}} \cdot \Delta\vartheta_1}{m_{\rm{Eis}}}$$
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@@ -131,7 +131,7 @@ $$ Q_{1} + Q_{2} = Q_{3} \Rightarrow m_{\rm{Eis}} \cdot L_f + m_{\rm{Eis}} \cdot
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\hline
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\end{tabular}
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\end{table}
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-Als erstes wird die Masse des Kalorimeters $m_{\rm{Kal}} $ gemessen und bis zur hälfte etwa mit Wasser gefühlt. Die Masse des Kalorimeters mit dem Wasser $m_{\rm{1/3}} $ wird nun nochmal gemessen. Das sich im Kalorimeter befindende Wasser wird nun, mit dem Tauchsieder, auf etwa $\SI{70}{\celsius} $ erwärmt. Das Eis wird abgetrocknet und die Teperatur des heissen Wassers $\vartheta_{T_{1/3}} $ bis kurz vor dem hinzugeben des Eises abgelesen. Die Temperatur des Wassers wird dann nochmald abgelesen, wenn das Eis sich komplet aufgelöst hat. Die Masse des Kalorimeters mit dem Wasser $m_{\rm{2/4}} $ wird nun nochmal gemessen, um die genaue Masse des Eises zu bestimmen. Die Durchführung wird nochmal mit neuem Wasser und Eis gemacht.
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+Als erstes wird die Masse des Kalorimeters $m_{\rm{Kal}} $ gemessen und bis zur hälfte etwa mit Wasser gefühlt. Die Masse des Kalorimeters mit dem Wasser $m_{\rm{1/3}} $ wird nun nochmal gemessen. Das sich im Kalorimeter befindende Wasser wird nun, mit dem Tauchsieder, auf etwa $\SI{70}{\celsius} $ erwärmt. Das Eis wird abgetrocknet und die Teperatur des heissen Wassers $\vartheta_{T_{1/3}} $ bis kurz vor dem hinzugeben des Eises abgelesen. Die Temperatur des Wassers wird dann nochmald abgelesen, wenn das Eis sich komplet aufgelöst hat. Die Masse des Kalorimeters mit dem Wasser $m_{\rm{2/4}} $ wird nun nochmal gemessen, um die genaue Masse des Eises zu bestimmen. Der Durchgang wird mit neuem Wasser und neuem Eis wiederholt.
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\section{Versuchsauswertung}
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$L_{f}= \displaystyle{\frac{m_{\rm{H2O}} \cdot c_{\rm{H_2o}} \cdot \Delta\vartheta_2 - m_{\rm{Eis}} \cdot c_{\rm{H_2O}} \cdot \Delta\vartheta_1}{m_{\rm{Eis}}}}$
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Simon Hammer