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@@ -2,6 +2,12 @@
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\usepackage[top = 1.in, bottom = 1.in, left=0.7in, right = 0.7in]{geometry}
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+% fix figure positioning
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+\usepackage{float}
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+
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+% tables
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+\renewcommand{\arraystretch}{1.4}
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+\usepackage{multirow}
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\usepackage{graphicx}
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\usepackage{wrapfig}
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@@ -74,6 +80,29 @@ $$ Q_{1} + Q_{2} = Q_{3} \Rightarrow m_{\rm{Eis}} \cdot L_f + m_{\rm{Eis}} \cdot
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\section{Versuchsaufbau}
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\section{Versuchsdurchführung}
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+\begin{table}[H]
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+ \centering
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+ \begin{tabular}{|c|c|c|}
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+ \hline
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+ \textbf{Beschreibung} & \textbf{Abkürzung} & \textbf{Wert} \\
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+ \hline
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+ Wärmekapazität Wasser & $C_{H_{2}O}$ & 4182 $\frac{J}{kg\cdot{}K}$\\
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+ \hline
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+ Masse Kalorimeter leer & $m_{Kal}$ & $(613.0\pm 0.05)g$\\
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+ Masse Kalorimeter mit Wasser 1 & $m_{1}$ & $(787.0\pm 0.05)g$\\
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+ \hline
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+ Masse Gemischt 1 & $m_{2}$ & $(796.9\pm 0.05)g$\\
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+ Masse Kalorimeter mit Wasser 2 & $m_{3}$ & $(781.3\pm 0.05)g$\\
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+ Masse Gemischt 2 & $m_{4}$ & $(795.8\pm 0.05)g$\\
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+ \hline
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+ Temperatur vor dem Eis 1 & $\vartheta_{T_{1}}$ & $(70.3\pm 0.05)^{\circ}C$\\
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+ Temperatur geschmolzen 1 & $\vartheta_{T_{2}}$ & $(62.7\pm 0.05) ^{\circ}C$\\
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+ \hline
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+ Temperatur vor dem Eis 2 & $\vartheta_{T_{3}}$ & $(63.4\pm 0.05)^{\circ}C$\\
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+ Temperatur geschmolzen 2 & $\vartheta_{T_{4}}$ & $(54.1\pm 0.05) ^{\circ}C$\\
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+ \hline
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+ \end{tabular}
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+\end{table}
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\section{Versuchsauswertung}
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\section{Kommentar / Diskussion}
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Noah Vogt